Неорганічні кислоти

Складні речовини, які складаються з атомів водню і кислотного залишку, називаються мінеральними або неорганічними кислотами.

Кислотним залишком є оксиди і неметали, сполучені з воднем. Головна властивість кислот – здатність утворювати солі.

 Неорганічні (мінеральні) кислоти   неорганічні речовини, що володіють комплексом фізико-хімічних властивостей, які притаманні кислот. Речовини кислотної природи відомі для більшості хімічних елементів за винятком лужних і лужноземельних металів.

 Більшість неорганічних кислот при звичайних умовах існують в рідкому стані, деякі – у твердому стані (ортофосфорна борна вольфрамова полікремнієві (гідрати SiO₂) та ін).   

Кислотами є також водні розчини деяких газоподібних сполук (галогеноводнів сірководню H₂S, діоксиду азоту NO₂, діоксиду вуглецю CO₂ та ін). Деякі кислоти (наприклад, вугільну Н₂З₃, сірчисту Н₂SO₃, хлорнуватисту HClO та ін) неможливо виділити у вигляді індивідуальних сполук, вони існують тільки в розчині.

 За хімічним складом розрізняють безкисневі кислоти (HCl, H₂S, HF, HCN) і кисневмісні (оксокислоты)(H₂SO₄, H₃PO₄)^[1]. Склад безкисневих кислот можна описати формулою: H_nХ, де Х   хімічний елемент утворює кислоту (галоген халькоген або безкисневий радикал: наприклад, бромоводородная HBr, циановодородная HCN, азидоводородная HN₃ кислоти.

У свою чергу, всі кисневмісні кислоти мають склад, який можна виразити формулою: Н_nХО_m, де X — хімічний елемент, який утворює кислоту.

Таутомерні форми родановодородной кислоти

 Таутомерні форми фосфористої кислоти

 Атоми водню в кисневмісних кислот найчастіше пов'язані з киснем полярної ковалентним зв'язком. Відомі кислоти з декількома (частіше двома) таутомерными або ізомерних формами, які розрізняються положенням атома водню:

Окремі класи неорганічних кислот утворюють сполуки, в яких атоми кислотообразующего елементи утворюють молекулярні гомо - і гетерогенних ланцюгові структури. Изополикислоты — це кислоти, в яких атоми кислотообразующего елемента пов'язані через атом кисню (кисневий місток).

Прикладами виступають полисерные H₂S₂O₇ і H₂S₃O₁₀ і полихромовые кислоти H₂Cr₂O₇ і H₂Cr₃O₁₀. Кислоти з декількома атомами різних кислотоутворюючих елементів, з'єднаних через атом кисню, називаються гетерополікислотами.

Існують кислоти, молекулярна структура яких утворена ланцюжком однакових кислотоутворюючих атомів, наприклад у политионовых кислотах H₂S_nO₆ або сульфанах H₂S_n, де n≥2.

Окремо виділяють пероксокислоты — кислоти, що містять пероксогруппы [–O–O–], наприклад пероксомоносерная H₂SO₅ і пероксодисерная H₂S₂O₈ кислоти. Тиокислотами називають кислоти, що містять замість атома кисню атоми сірки, наприклад тиосерная кислота H₂SO₃S. Існують і комплексні кислоти, наприклад: H₂[SiF₆], H[AuCl₄], H₄[Fe(CN)₆] та ін